Сплав цинка весом 7,44г содержащий 23% примесей, вступил в реакцию с концентрированной серной кислотой. Рассчитайте объем выделившегося оксида серы (IV) при н.у.
Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O m(zn)=7,44*0,77=5,72г n=5,72/65=0,09моль V(SO2)=22,4*0,09моль=2л
спасибо!