1)Рассчитать массу оксида магния, полученную из 0,2 моль магния 2)Какое количество...

1) 0,2моль=4,8г x г
2Mg + O2=>MgO
2моль* 1 моль*40г/моль=40г
24г/моль=48г

М(Mg) =24г/моль
М(MgO) =40г/моль
Пропорция:
$\frac{4.8}{48} = \frac{x}{40}$
х(MgO) =4г
2) х моль 9г/18г/моль=0,5моль
2Н2+ О2 => 2Н2О
1 моль 2 моль
М(Н2О) = 18г/моль
Пропорция :
$\frac{x}{1} = \frac{0.5}{2}$
х(О2) =0,25моль
Вроде бы так