При взаимодействии 150г нитрата свинца с сульфатом калия массой 3,03г выпал осадок,найти...

$Pb(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}=2KNO_{3}+PbSO_{4}$
Осадком является $PbSO_{4}$ , значит, нам надо найти его массу
Дано, что масса $Pb(NO_{3})_{2}$ 150 г.
Находим количество вещества
$n(Pb(NO_{3})_{2})= \frac{m((Pb(NO_{3})_{2})}{M((Pb(NO_{3})_{2})} = \frac{150}{331,2} =0,45$ моль - избыток
$n(K_{2}SO_{4})= \frac{m(K_{2}SO_{4})}{M(K_{2}SO_{4})} = \frac{3,03}{174} = 0,017$ моль - недостаток
Задачу решаем по недостатку, то есть по $K_{2}SO_{4}$
По уравнению реакции:
$n(PbSO_{4})=n(K_{2}SO_{4})=0, 017$ моль
$m(PbSO_{4})=n(PbSO_{4})*M(PbSO_{4})=0,017*303=5,151$ г