По поводу проведения этой реакции в двух вариантах.
1. При добавлении по каплям раствора щёлочи к раствору соли алюминия наблюдается выпадение осадка гидроксида алюминия.
2. При добавлении по каплям раствора соли алюминия к раствору щёлочи выпадения осадка не будет.
3. Объясняются эт инаблюдения тем, что гидроксид алюминия, будучи амфотерным, растворяется в избытке щёлочи (это как раз и происходит во втором случае) .
4. Наконец, по поводу "Это как??? ". Мадемуазель, нужно было внимательно изучать теорию электролитической диссоциации, тогда такие вопросы не возникли бы.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
Среди этих трёх уравнений первое называется молекулярным, второе - полным ионным, а третье - сокращённым ионным.
Растворение гидроксида алюминия в щелочи. Здесь в школьной химии есть две трактовки. Упрощённая:
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
Правильная:
Al(OH)3 + NaOH + 2Н2О = Na[Al(OH)4(Н2О) 2]
Выбирайте ту, которая больше подходит (посмотрите, наверняка в учебнике что-то из этого есть) .
Для описания того, что происходит во время приливания соли алюминия в раствор щёлочи, надо сложить самое первое уравнение с тем, которое Вы выберите, и сократить в левой и правой частях гидроксид алюминия.