Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю HCl в составе кислоты.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O n (MgO) = 3.6/40 = 0.09 моль => n (HClнеобх.) = 0.09 × 36.5 = 3.285г W (HCl) = 3.285/65.7 × 100% = 5% Ответ: 5% р-р HCl