Вычислить массу фосфорной кислоты которой потребуется для нейтролизации основания полученного при растворении не гашенной извести массой 40г содержайщий 30% примесей?
CaO + H2O = Ca(OH)2 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O m(CaO без примесей) = 40 х 0.3 = 12 г n(CaO) = 12/56 = 0.214 моль n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,214 моль n(H3PO4) = 0.214 x 2/ 3 = 0,143 моль m(H3PO4) = 0.143 x 98 = 14 г Ответ: 14г
Спасибо!!!