Алюминиевую пластинку опустили в раствор содержащий калмий сульфат массой 10,4 г. В...

Пишем реакция с всеми данными для расчетов
$\overset{x \; g}{\underset{2 \cdot 27 \; \frac{g}{mol}}{2Al}} + \overset{10.4 \; g}{\underset{3 \cdot 208 \; \frac{g}{mol}}{3CdSO_{4}}} = \overset{y \; g}{\underset{3 \cdot 112 \frac{g}{mol}}{3Cd}} + Al_{2}(SO_{4})_{3}$
Считаем массу алюминия который вступил в реакцию
m(Al) = x = 10.4 * (2 * 27) / (3 * 208) = 0.9 г
Считаем массу кадмия который образовался
m(Cd) = y = 10.4 * (3 * 112) / (3 * 208) = 5.6 г
Считаем на сколько грамм увеличилась масса пластинки
m = m(Cd) - m(Al) = 5.6 - 0.9 = 4.7 г
Если прирост массы в 5.2% это 4.7 г, то по следующей пропорции считаем начальную массу пластинки
$\left. \begin{array}{rcl} 5.2\% &-& 4.7 \; g \\ 100 \% &-& x \; g \end{array} \right| \; x = \dfrac{4.7 \cdot 100}{5.2} \approx \bf{90.4 \; g}$