Для растворения образца технического карбоната кальция массой 200 г потребовалось 70%-ная азотная кислота объемом 202,7 мм (плотность 1,421 г/см*3). Определите, сколько массовых долей примесей содержалось в образце карбоната.
Даноm(CaCO3техн)=200Vppa(HNO3)=202.7mlW(HNO3)=70%Pppa(HNO3)=1.421g/cm3РешениеXg 201.6gCaCO3+2HNO3-àCA(NO3)2+H2O+CO2100 2*63mppa(HNO3)=Vppa(HNO3)*Pppa(HNO3)=202.7*1.421=288 gmвва(HNO3) = mppa(HNO3)*Wppa(HNO3)/100% = 288*70 /100=201.6gHаходим по уравнению массу чистого CaCO3M(CaCO3)=100g/mol , M(HNO3)=63g/mol x/100 = 201.6/126 X=160gНаходим массу примесейm(пр) =200-160 = 40gОпределяем массовую долю примесейW(пр)=40/200 * 100%=20%Ответ 20%
Вот так удобней)
Дано m(CaCO3техн)=200 Vppa(HNO3)=202.7ml W(HNO3)=70% Pppa(HNO3)=1.421g/cm3 Решение Xg 201.6g CaCO3+2HNO3-àCA(NO3)2+H2O+CO2 100 2*63 mppa(HNO3)=Vppa(HNO3)*Pppa(HNO3)=202.7*1.421=288 g mвва(HNO3) = mppa(HNO3)*Wppa(HNO3)/100% = 288*70 /100=201.6g Hаходим по уравнению массу чистого CaCO3 M(CaCO3)=100g/mol , M(HNO3)=63g/mol x/100 = 201.6/126 X=160g Находим массу примесей m(пр) =200-160 = 40g Определяем массовую долю примесей W(пр)=40/200 * 100%=20% Ответ 20%