Определить произведение растворимости CaF2, если его растворимость в воде при t 25 C равна 2,05×10-4 моль/л
Помогите пожалуйста решить
Неужели никто не поможет?
Помогите,не могу разобраться.
Произведение растворимости СаF2 =3,45×10^(-11 )
СаF2 = Ca^(2+) + 2F^(-1) 1моль (СаF2)= 1моль (Ca^(2+)) 2моль F (-1) (СаF2)=2,05×10^(-4) (Са^(2+)= Х (2F^(-1))= y y= 2,05×10^(-4) ×2=4,1×10^(-4) X = 2,05×10^(-4) ПР (СаF2) = [Ca^(2+)]×[F^(-1)]^(2) = (2,05×10^(-4))× (4,1×10^(-4))^(2) = 3,45×10^(-11)
Согласно формуле [Ca^(2+
Согласно формуле [Ca^(2+)]= Ccaf2×a×nca (2+) и [F^(-1)]=Ccaf2×a×nf^(-1). Чему равны а?n?