Сколько литров углекислого газа при нормальных условиях поглотится при пропускании его через известковую воду, содержащую 7,4 г гидроксида кальция? К какому типу реакций относится описанный в задаче процесс?
Дано: m(Ca(OH)2)=7,4г. Найти: V(CO2)=? 7,4г х Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1 моль 1 моль n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1 моль 0,1/1=х/1 х=0,1 моль V(CO2)=0,1*22,4=2,24 л
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О Реакция присоединения. 74 грамм гидроксида кальция способно вступить в реакцию с 22,4 литра углекислого газа при н.у., а 7,4 грамм гидроксида взаимодействует с Х. Х=7,4*22,4/74=2,24 литра углекислого газа поглотится.