При сгорании органического соединения массой 7.2 г образовались СО2 (масса 9,9 г) и Н2О...

Question

При сгорании органического соединения массой 7.2 г образовались СО2 (масса 9,9 г) и Н2О (масса 8,1 г). Плотность паров по водороду равна 16. Какая формула/органическое вещество?
Все по шагам, особенно интересукт момент с плотностью паров, поподробнее. А ню каждого вещества можно и в 1 шаг, уже просчитано. Дорешать не могу просто. Заранее спасибо!

Answer 1

Молярная маса орг. Вещества =16*2=32 г/моль

n( c )= n(CO2)=9,9/44=0,225моль маса=0,225 *12=2,7 г

n  (Н) =8,1/18=0,45 *2=0,9 моль   маса = 0,9 г    Всего маса 2,7+0,9=3,6 г Значит маса оксигена = 7,2-3,6 =3,6 г   n(О)= 3,6/16=0,225 моль

Пишем соотношение атомов  n( c ) : n  (Н ) : n(О) =0,225 : 0,9 : 0,225 =1 : 4 :1 СН4О

Answer 2

Дано
m(CxHyOz)= 7.2 g
m(CO2)= 9.9 g
m(H2O) = 8.1 g
D(H2) = 16 
---------------------
CxHyOz-?
M(CxHyOz)=D(H2)*2 = 16*2 = 32 g/mol

     7.2                9.9    8.1
CxHyOz+O2-->CO2+H2O
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2) = m/M=9.9/44 = 0.225 mol
n(C)=n(CO2) = 0.225 mol
M(C)= 12 g/mol
m(C)=n(C)*M(C)=0.225*12=2.7 g
M(H2O)=18 g/mol
n(H2O)=m/M=8.1/18=0.45 mol
n(H)=n(H2O)/2 = 0.45 *2= 0.9 mol
M(H)= 1 g/mol
m(H)=  0.9*1 = 0.9 g
m(O) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 7.2 - 2.7-0.9 = 3.6 g
n(O)= m(O) / M(O) = 3.6 / 16= 0.225 mol
CxHyOz = 0.225 : 0.9: 0.225 = 1: 4: 1
CH4O ==> CH3OH
M(CH3OH)= 12+1*3+16+1 = 32 g/mol

ответ МЕТАНОЛ