Стадия первая: Хлорид железа + вода ↔ гидроксохлорид железа + соляная кислота Ионное уравнение гидролиза солей хлорида железа принимает вид: Fe2+ + Н2О + 2Cl- ↔ Fe(OH)+ + Н+ + 2Cl- Вторая стадия гидролиза: Fe(OH)+ + Н2О + Cl- ↔ Fe(OH)2 + Н+ + Cl- По причине дефицита ионов гидроксогруппы и накапливания ионов водорода гидролиз FeCl2 протекает по первой стадии. Образуется сильная соляная кислота и слабое основание – гидрокись железа. В случае подобных реакций среда получается кислой
Диссоциация сульфида натрия: Na2S ↔ 2Na+ + S2- Первая стадия гидролиза многоосновной соли, происходит по катиону: Na2S + Н2О ↔ NaHS + NaOH Запись в ионном виде: S2- + Н2О ↔ HS- + ОН- Вторая ступень осуществима в случае повышения температуры реакции: HS- + Н2О ↔ H2S + ОН- Рассмотрим еще одну реакцию гидролиза на примере натрия уксуснокислого: Натрий уксуснокислый + вода ↔ уксусная кислота + едкий натр. В ионном виде: CH3COO- + Н2О ↔ CH3COOH + ОН- В результате реакции образуется слабая уксусная кислота. В обоих случаях реакции будут иметь щелочную среду.
Взаимное усиление гидролизации применяется в том случае, если система стала равновесной. Разберем конкретный пример, где системы в разных сосудах стали равновесны: Al3+ + Н2О ↔ AlOH2+ + Н+ СО32- + Н2О ↔ НСО3- + ОН- Обе системы мало гидролизованы, поэтому, если смешать их друг с другом, произойдет связывание гидроксоинов и ионов водорода. В результате получим молекулярное уравнение гидролиза солей: Хлорид алюминия + карбонат натрия + вода = хлорид натрия + гидроокись алюминия + диоксид углерода.
Гидролиз водных растворов солей осуществляется за счет соединения их ионов с молекулами воды. Один из способов гидролизации производится по аниону, то есть прибавление водного иона Н+. В большинстве своем этому способу гидролиза подвержены соли, которые образуются посредством взаимодействия сильного гидроксида и слабой кислоты. Примером солей, разлагающихся по аниону, может выступать сульфат или сульфит натрия, а также карбонат или фосфат калия. Водородный показатель при этом более семи. В качестве примера разберем диссоциацию натрия уксуснокислого: В растворе это соединение разделяется на катион – Na+, и анион – СН3СОО-. Катион диссоциированного натрия уксуснокислого, образованный сильным основанием, не может вступить в реакцию с водой. При этом анионы кислоты с легкостью реагируют с молекулами Н2О: СН3СОО- + НОН = СН3СООН +ОН- Следовательно, гидролизация осуществляется по аниону, и уравнение принимает вид: CH3COONa + НОН = СН3СООН + NaOH В случае, если гидролизу подвергаются многоосновные кислоты, процесс происходит в несколько стадий. В нормальных условиях подобные вещества гидролизуются по первой стадии.
Константа гидролиза Она является второй по значимости количественной характеристикой. В общем виде уравнения гидролиза солей можно записать как: МА + НОН ↔ МОН + НА Отсюда следует, что константа равновесия и концетрация воды в одном и том же растворе есть величины постоянные. Соответственно, произведение этих двух показателей будет также постоянной величиной, что и означает константу гидролиза. В общем виде Кг можно записать, как: Кг = ([НА]∙[МОН])/[МА], где НА – кислота, МОН – основание. В физическом смысле константа гидролиза описывает способность определенной соли подвергаться процессу гидролизации. Этот параметр зависит от природы вещества и его концентрации.