Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
(3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е. Б. 2е, 1е. В. 2е, 4е. Г. 2е, 8е, 1е.
(3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
(3 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
B. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
A. Зарядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
B. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций
8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
A. BaSО4. Б. NaOH(p р). В. КС1(р_р). Г. NaNО3(p_p).
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
A. НС1, СО2, СО. Б. Cl2, CuCl2, НС1.
B. Н2, О2, СаО. Г. SiО2, НС1, S.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12.(6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
+O2 +HCl + NaOH t
Zn → X → Y → Z → ZnO
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
(4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III). Заранее спасибо