Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO),который получается при сжигании 6 г металла.
Дано: m (Mg) = 6г Найти: m (MgO) - ? Решение: 2Mg + O2 = 2MgO n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению) m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 10г Ответ: m (MgO) = 10г
Дано: m (Mg) = 6г Найти: m (MgO) - ? Решение: 2Mg + O2 = 2MgO n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению) m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 20г Ответ: m (MgO) = 10г