Помогите решить задачу : При разложении 0,197 г йодида металла до чистого металла и йода...

Question

Помогите решить задачу : При разложении 0,197 г йодида металла до чистого металла и йода t = 1200°C получено 0,03 г металла. Определите эквивалентную массу металла. Какой это металл?

Answer 1

0.197-0.03 = 0.167
0.167/I = 0.001315
0.03/0.001315 = 22.81
дальше подбор по множителю
22.81*4 = 91.24
Zr = 91.224
ZrI4 = Zr + 2I2
ZrI4 - Zr
0.197 - X

X = 0.197*Zr/ZrI4 = 0.03 

Comments

Формула искомого иодида MeХ
Масса вольфрамовой проволоки увеличилась за счёт металла, иод в условиях, приведённых в задаче, будет находится в виде газа.
Отсюда масса иода равна m(MeХ) - m(Me) = 0,197г - 0,03г = 0,167г
Молярная масса иода в соли будет равна (127х) г/моль. Находим n (количество вещества, Ix) = m(Ix) / M(Ix) = 0,167г / (127х) г/моль = (0,00131х) моль

---

Определяем молярную массу иодида:
M(MeХ) = m(MeХ) / n(Ix) = 0.197г / (0,00131х) моль = (150х) г/моль.
Теперь подставляем значения. Так, если х = 1, то M(MeХ) = 150 г/моль, а М (Me) = 150-127 = 23 г/моль - это натрий (соль NaI). Другие значения ч = 2; 3; 4 не имеют физического смысла