Дам 40 баллов. Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии 0,5 г...

Question

Дам 40 баллов. Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии 0,5 г известняка СаСО3 с избытком соляной кислоты?

Comments

Понравился мой ответ? Отмечай как Лучший!))

---

мерси

Answer 1

Дано:
m(CaCO3)=0.5г
-------------------
V(CO2)

Решение:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1)n(CaCO3) = m/M = 0,5г/100г/моль = 0,005 моль
Mr(CaCO3)=100г/моль

2)  из уравнения реакции
 n(CO2) =n(CaCO3)=0.005моль

3)V(CO2) = n*Vm = 0,005моль*22,4л/моль = 0,112 л
Vm-постоянная величена


Ответ:V(CO2)=0.112л

Если помог, нажми кнопку Спасибо))

Comments

А моешь объяснить почему известняк равен углекислому газу?) Это потому что у оба они равны 1 моль, в урн?

---

да