Помогите , пожалуйста , хоть с одним из номеров ниже.(Кроме 1 и 4 - они сделаны)

Question

Дан 1 ответ

Правильный ответ

№2
Дано:
pH = 3,82

Найти:
[H⁺]-? [OH⁻]-?

Решение:
pH = -lg[H⁺]
[H⁺] = $10^{-3,82}$
[H⁺] = 1,513× $10^{-4}$

У нас есть значение pH, тогда найдём значение pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 3,82 = 10,18
pOH = -lg[OH⁻]
[OH⁻] = $10^{10,18}$
[OH⁻] = 1,513× $10^{10}$

Ответ: [H⁺] = 1,513× $10^{-4}$ ; [OH⁻] = 1,513× $10^{10}$ .

№3
Дано:
C(HBr) = 2 М
$f_{a}$ = 1,674. Я не очень понимаю, что там за индекс, поэтому буду писать так.

Найти:
а) pH без учёта отличия активности от концентрации
б) pH с учётом отличия активности от концентрации
Можно ли пренебречь отличием активности от концентрации?

Решение:
Диссоциация бромоводородной кислоты:
HBr → H⁺ + Br⁻ (Диссоциация сильной кислоты, поэтому полностью распадается на ионы, значит стрелка в одну сторону).

а) По уравнению диссоциации видно, что:
C = [HBr] = [H⁺] = [Br⁻] = 2 М
pH = -lg[H⁺] = -lg(2) = -0,301. Не пугаемся, на практике такая кислотность действительно возможна, означает что среда ОЧЕНЬ кислая.

б) Используем формулу:
a = f×C, где а - активность ионов, f - коэффициент активности ионов.
а(H⁺)=f(H⁺)×C(H⁺). Будем считать, что f(H⁺) = f(HBr). Это вообще не очень правильно писать коэффициент активности ИОНА через МОЛЕКУЛУ, так что условие не корректно.
а(H⁺)= 1,674×2 М= 3,348
pH= -lg[H⁺]= -0,541.

Значение pH с учётом активности ионов отличается на 0,24. Вычислим ошибку:
η = $\frac{0,24}{0,541} *100$ = 44,362%
Это выходит за рамки допустимой ошибки (~15%) ⇒отличием пренебречь никак нельзя.

Ответ: а) pH = -0,301
б) pH = -0,541
Отличием пренебречь нельзя. Сильнокислая среда.

№5
Дано:
m( $CH_{3}COONa$ ) = 3, 280 г
V( $CH_{3}COOH$ ) = 200 мл = 0,2 л
C( $CH_{3}COOH$ ) = 0,1 М

Найти:
pH-?

Решение:
Для начала скажем, что смесь $CH_{3}COONa$ и ( $CH_{3}COONa$ ) - это смесь слабой кислоты и её соли, а следовательно это буферный раствор (тот раствор, в который при внесении кислоты или щелочи, способен поддерживать значение pH постоянным). Таким образом, для буферной системы значение pH определяется по следующей формуле:
$pH= pK_{d} - lg \frac{C_{k}}{C_{c}}$ , где $pK_{d}$ - константа диссоциации кислоты, $C_{k}$ - концентрация кислоты, $C_{c}$ - концентрация её соли. Но это формула верна только для буфера, образованного слабой кислотой и её солью (для слабого основания и его кислоты другая). Также существует вот такая формула:
$pH=pK_{d}- lg \frac{n_{k}}{n_{c}}$ , где $n_{k}$ и $n_{c}$ - количество вещества кислоты и её соли. Ей и воспользуемся.

C( $CH_{3}COOH$ ) = $\frac{n(CH_{3}COOH)}{V(CH_{3}COOH)}$ ⇒
n( $CH_{3}COOH$ ) = C( $CH_{3}COOH$ ) × V( $CH_{3}COOH$ )
n( $CH_{3}COOH$ ) = 0,2 л × 0,1 М = 0,02 моль
n( $CH_{3}COONa$ ) = $\frac{m(CH_{3}COONa)}{M(CH_{3}COONa)}$
M( $CH_{3}COONa$ ) = 12+3×1+12+16+16+32= 91 г/моль
n( $CH_{3}COONa$ ) = $\frac{3,82}{91}$ = 0,041 моль
Значение $pK_{d}$ для уксусной кислоты найдём в справочных материалах. $pK_{d}$ = 4,75
Подставляем все найденные значения:
$pH=pK_{d}- lg \frac{n_{k}}{n_{c}}$ = $pH=4,75 - lg \frac{0,041}{0,02}$ = 4,438

Ответ: pH = 4,438 (среднекислая среда).

Dakileno_zn (5.1k баллов) 28 Май, 18