К избытку хлорида натрия прилили 100г 7% раствора нитрата серебра. Найдите массу...

Question

К избытку хлорида натрия прилили 100г 7% раствора нитрата серебра. Найдите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Дано:
m(p-pa AgNO3)= 100 г
ω(AgNO3) = 7% или 0,07
Найти:
m(AgCl)-?
Решение.
Находим массу нитрата серебра и его количество:
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3) = 100 г*0,07 = 7 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3)=m/M = 7 г/170 г/моль =  0,0412 моль
М(AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем уравнение химической реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Из УХР следует, что n(AgCl)=n(AgNO3)= 0,0412 моль
Вычисляем массу осадка:
m(AgCl) = n*M = 0,0412 моль*143,5 г/моль ≈ 5,91 г

Ответ: 5,91 г

Answer 2

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

100г - 100%
Xг - 7%

100х = 700
х = 7г (масса нитрата серебра)

n (AgNO3) = m / M = 7 / 170 = 0.041 моль

n (AgCl) = n (AgNO3) = 0.041 моль

m (AgCl) = n * M = 0.041 * 143.5 = 5.8835г

Ответ: m (AgCl) = 5.8835г

--------------
P.S. AgCl - хлорид серебра (белый осадок)