Чугун массой 903 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. Продукт реакции растворили в 10 л воды. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
2Fe+3Cl2=2FeCl3 903*0,93=839,79г железа в чугуне M(Fe) =56 M(FeCl3)=161 n(Fe)=m/M=839,79/56=15моль n(FeCl3) =15моль m(FeCl3)15*161=2415г m 10 л H2O=10000г 2415/10000*100=24,15г Фото не загружается. Думаю правильно)
Должно по ответам получиться 20%, но все равно спасибо
Не за что) Всегда пожалуйста