Характеристика серы
1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд
ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех
энергетических уровнях, так как сера находится в третьем периоде.
2. Напишем модели строения атома серы:
а). Модель атома серы при помощи дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆
б). Модель атома серы, через электронную формулу
(электронная конфигурация):
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰
в). Электронно-графическая модель атома серы :
- - - - -
⇵ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₆S
3. Сера, как простое вещество обладает способностью
образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны
циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это
кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того,
возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми
цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета,
которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже
через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно
превращается в ромбическую).
Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и
имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными
молекулами.
Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В
химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель
S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴ восстановитель
S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶ восстановитель
4. Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:
натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные
CI₂.
От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы,
алюминий - амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор -
неметаллы.
Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные
свойства.
Натрий, магний, алюминий - восстановители.
Кремний, фосфор, сера,
хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃ кислотный оксид:
SO₃ + H₂O=H₂SO₄
SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота,
сильная кислота.
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O
7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор
сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.
Характеристика
алюминия:
1. Название элемента - алюминий,
химический символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса
Ar=27 Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона-
p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 13 электрона.
2. Исходя из
вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:
а). Модель атома алюминия при помощи дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
3. Простое вещество алюминий металл, с металлической
кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях равна 3,
степень окисления+3
4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические
свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
5. Молекулы атомов простых веществ
в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора
четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора
двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний -
металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера,
хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются
окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия)
AI₂O₃
+ 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆]
7. Формула
гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое
в воде:
а)
Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃
+3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
8. Летучего соединения с водородом не образует.
Соединение
алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого
цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент
ракетного топлива, мощный восстановитель.