Решите задачи по химии♥️ 50 баллов! 1.Вычислите объем углекислого газа который выделиться при действии на карбонат кальция 730 20% раствора соляной кислоты. 2. К раствору карбоната калия массой 27,5г и массовой долей 20% прилили раствор нитрат кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3.При взаимодействии 8г оксида серы (VI) с раствором гидроксида калия получили 174г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
1. 2HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl W=m M=20г N(CaCO3)=20/100=0.2моль N(CO2)=0.2моль V=n*Vm Ответ запишите, не помню сколько молярная 2. K2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3 N(K2CO3)=27,5/138=0,2 моль N(KNO3)=0,2моль M=0,4*101=40,4 г Извините, 3 не смогла решить
Благодарю..)