Ребята срочно с подробным решением и правильно даю 35 балов

Дано:
m(BaSO₃) = 4,34 г.
m(HBr) = 4,86 г.
m(конечного продукта) = ?
Решение:
BaSO₃ + 2HBr → BaBr₂ + H₂SO₃
Для начала определим массу BaBr₂(по пропорции)
1 моль сульфита бария - 1 моль бромида бария
4,34 г. - x г.
217 г/моль - 297 г/моль
$x = \frac{4,34*297}{217} = 5,94$ гр.
А теперь определим массу H₂SO₃(тоже по пропорции)
2 моль бромоводорода - 1 моль сернистой кислоты
4,86 г. - x г.
81*2 г/моль - 82 г/моль
$x = \frac{4,86*82}{81*2} = 2,46$ гр.