1. Определить количество вещества оксида калия, масса которого 156 г. 2. Вычислите массу...

Question

1. Определить количество вещества оксида калия, масса которого 156 г.
2. Вычислите массу хлорида кальция, если его количество вещества равно 0,2 моль.
3. Рассчитайте массовую долю в процентах каждого элемента в сульфате железа (II)
4. Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в соляной кислоте.
5. К раствору хлорида бария массой 141,6 г добавили раствор сульфата натрия. Рассчитайте массу осадка.

Answer 1

1. Дано: 
m(K2O)=156г 
____________
Найти: n(K2O)-? 

 Решение: 
n(K2O)= m/M
M(K2O)= 94г/моль
n(K2O)≈2 моль
Ответ: ≈2 моль 

2. Дано: 
n(CaCL2)=0.2 моль
________________
m(CaCL2)-? 

Решение: 
m(CaCL2)=n×M
M(CaCL2)= 111г/моль
m(CaCL2)=0.2 моль × 111г/моль=22.2 г
Ответ: 22.2 г 

3. Дано:
FeSO4
_______
ω(Fe)-?
ω(S)-? 
ω(O)-? 

Решение: 
ω(Fe)=Ar(Fe)/M(FeSO4) 
ω=37%
ω(S)=Ar(S)/M(FeSO4) 
ω(S)=21%
ω(O)=Ar(O)×4/M(FeSO4)
ω(O)=42%
Ответ: ω(О)=42%; ω(Fe)=37%; ω(S)=21%

4. Дано: 
m(Zn)=6.5 г 
__________
V(H2)-? 

Решение: 
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
1моль 2моль 1 моль  1 моль
n(Zn)=m/M
n(Zn)=6.5г/65г/моль
n(Zn)=0.1моль 
n(Zn)=n(H2), ⇒n(H2)=0.1моль 
V(H2)= n×Vm
V(H2)=0.1моль×22.4 л/моль
V(H2)=2.24л
Ответ: V(H2)=2.24 л

5. Дано: 
BaCl2=141.6 г 
____________
m(BaSO4)-? 

Решение: 
BaCl2+Na2SO4 --->2NaCl+BaSO4
1 моль  1 моль   2 моль   1 моль 
n(BaCl2)=m/M
n(BaCl2)=141.6г/208г/моль
n(BaCl2)≈0.7моль
n(BaCl2)=n(BaSO4),⇒n(BaSO4)=0.6моль
m(BaSO4)=n×M
m(BaSO4)=0.7моль×233г/моль
m(BaSO4)=163.1 г
Ответ: m(BaSO4)=163.1 г 

Пояснение к задаче №5.
Осадком являет BaSO4, т.к. Ba не растворяется в соединении SO4

Comments

Позже приложу решение на задачи 4 и 5.