Какой объём водорода выделяется при растворении в соляной кислоте 80 грамм алюминия с примесями 5%?
Уравнение реакции- 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 mAl(чистого)= 80x0.95=76г кол-во вещ-ва Al=76/27=2.8 моль(примерно) кол-во вещ-ва Al и H2 располагаются в пропорции 2 к 3 т.е. 2.8/2x3=4.2 моль V=4.2x22.4=94.08 литра Ответ: 94.08 литра