МНОГО БАЛЛОВ!!!! К раствору массой 60 г с массовой долей хлороводорода 15% прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.
Дано: Решение: m(р-ра)=60г 15% xг w(HCl)=15% HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 1моль 1моль w(НСl)=m(HCl)/m(р-ра) 0,15=m*60 m(HCl)= 9г n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=9/36,5≈0,25моль n(HCl)=n(AgCl)=0,25моль m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,25*143,5≈38,9г Ответ:38,9г
Можешь отметить лучшим?
Спасибо огромное!!!
а как?
Когда к твоему вопросу уже появились ответы , через несколько минут к тебе прийдет уведомление о том, что можно выбрать лучший ответ( Выберите лучшее решение в задаче.....). Затем над ответами появятся звёздочки "Выберите лучший ответ". Какой ответ тебе больше понравится, и ты думаешь что он правильный, то нажимай на звёздочку.
оценил на 5 и поставил спасибо