Сколько граммов фосфора сгорело в 4,48 литров кислорода (н.у) если образовал ся P2O5. Помогите пожалуйста
Дано: V (O2) = 4.48л Найти: m (P2O5) - ? Решение: 4P + 5O2 = 2P2O5 n (O2) = V/Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль n (P2O5) = 2/5 n(O2) = 2/5 * 0.2 = 0.08 моль m (P2O5) = n * M = 0.08 * 142 = 11.36г Ответ: m (P2O5) = 11.36г
а откуда 2/5 взялось?
ааа??
По уравнению (коэффициентам) это можно определить
спасибо большооое))
аа 142??
Это молярная масса оксида фосфора (lV). Фосфор имеет атомную массу равную 31, кислород равную 16, умножаем значение на коэффициент после каждого из элементов и складываем значения
M = 31 * 2 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142