Прошу помогите Соль сульфата железа(II) в кислотной среде вступает в реакцию с...

Question

Прошу помогите


Соль сульфата железа(II) в кислотной среде вступает в реакцию с перманганатом калия:
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
уравняйте уравнение реакции. Сколько граммов или молей окисления потребуется для окисления 1 моля FeСО4?

Comments

Сколько граммов или молей окисления потребуется для окисления 1 моля FeСО4?

Answer 1

Я только уравнял
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Comments

нет, я могу

---

Fe(+2)SO4+KMn(+7)O4+H2SO4==>Fe2(+3)(SO4)3+K2SO4+Mn(+2)SO4+H2O

Fe(+2) -1e Fe(+3) | 1 | 5
Mn(+7) +5e Mn(+2) | 5 | 1
KMnO4 окислитель

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==>5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

1моль------х моль (или х грамм)
10моль----2 моль (или 316 грамм)
х=0,2 моль (или 31,6 грамм)

---

Можешь до конца решить?

---

Спасибо большое

Answer 2

10FeSO4 +2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O. Со вторым не помогу, извиняй