Pb(H2PO4)2 дигидрофосфат свинца
PbHPO4 гидрофосфат свинца
Pb3(PO4)2 фосфат свинца
При воздействии температуры (прокаливании) кислые соли переходят в основные.
2PbHPO4=Pb2P2O7+H2O пирофосфат свинца
Pb(H2PO4)2=Pb(PO3)2+H2O фосфит свинца
2) элемент под номером 50 это олово. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2.
Степень окисления: -4, +2, +4; валентность: 2, 4 Sn(2) и Sn(4).
3) Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами.
Валентность атома — определяется числом неспаренных (валентных) электронов, способных принять участие в образовании химической связи. Валентность выражается небольшими целыми числами и равна числу ковалентных связей. Валентность элементов, проявляющуюся в ковалентных соединениях, часто называют ковалентностью. Некоторые атомы имеют переменную валентность, например углерод в основном состоянии имеет 2 неспаренных электрона и будет двух валентен. При возбуждении атома, возможно распарить другие два спаренных электрона и тогда атом углерода станет четырех валентен.
Форма молекул фторида бора (3) и воды представлена на рисунках 2 и 6 соответственно (во вложении).
