Слили два раствора: купрум(II) сульфат с содержанием соли 80г и калий гидроксид, который содержит 70г щелочи. Расчитайте массу осадка (в граммах), который образуется.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 n (CuSO4) = m/M = 80/160 = 0.5 моль n (KOH) = m/M = 70/56 = 1.25 моль n (CuSO4) < n (KOH) => KOH в избытке => расчеты по n (CuSO4) n (Сu(OH)2) = n (CuSO4) = 0.5 моль m (Cu(OH)2) = n*M = 0.5 * 98 = 49г Ответ: m (Cu(OH)2) = 49г