Один из промышленных способов получения серы состоит во взаимодействии сероводорода и оксида серы(4) . составьте уравнение химической реакции . определите массу образовавшиеся серы ,если в реакцию вступили 6,8 г сероводорода и 6,4 г сернистого газа
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O n(H2S) = 6.8g / 34g/mol = 0.2 mol n(SO2) = 6.4g / 64g/mol = 0.1 mol по стехиометрии газы реагируют в соотвношении 2:1, то же соотношение получено и из реагирующих количеств. тогда n(S) = 0.3 mol m(S) = 0.3mol * 32g/mol = 9.6g
спасибо)) тоесть недостаток будет H2S потому что стоит коффициэнт да??
нет! оба реагента в стехиометрических количествах. Поэтому можно считать как по H2S, так и по SO2
спасибо))