Прошу, сижу ** контрлольной, выручайте! Вычислительной массу серной кислоты, которая про...

Question

Прошу, сижу на контрлольной, выручайте!

Вычислительной массу серной кислоты, которая про реагирует с 16,5 г оксида магния, содержащего 3% примесей

Answer 1

0.4 моль    x
  MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
 1 моль  1 моль

M (MgO) = 40,3 г/моль
M (H2SO4) = 98.08 г/моль

m (раствора) = m (MgO) * 100% / w (MgO) = 16.5 * 100% / 3% = 550 г
n (MgO) = m (MgO) / M(MgO) = 16.5 г / 40.3 г/моль = 0.4 моль

0.4/1 = x/1
x = 0.4 * 1 / 1 = 0.4
n (H2S04) = 0.4 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0.4 моль *  98.08 г/моль = 39.2 г.
Ответ: m (H2SO4) = 39.2 г.

Comments

Спасибо огромное❤❤❤❤❤