Дано:
m(раствора H₂SO₄)= 600г.
ω%(H₂SO₄)=19,6%
---------------------------------
m(BaSO₄)-?
n(HCI)-?
1. Определим массу чистой кислоты:
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(раствора H₂SO₄), отсюда
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=19,6%×600г.÷100%=117,6г.
2. Оределим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 117,6г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=117,6г.÷98г./моль=1,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2HCI
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль осадка сульфата бария и 2моль хлорводорода
б) по условию задачи взаимодействует 1,2моль серной кислоты, значит
образуется 1,2моль осадка сульфата бария и 2,4моль хлорводорода.
n(H₂SO₄)=1,2моль
n(BaSO₄)=1,2моль
n(HCI)=2,4моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 1,2моль:
M(BaSO₄)=137+32+48=217г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)= 1,2мольх217г./моль=260,4г.
5. Ответ: при взаимодействии 600г 19,6% серной кислоты с хлоридом бария выпал осадок сульфата бария массой 260,4г. и образовался хлороводород количество вешщества 1,2моль