При горении фосфора получено 284 г P2O5.Сколько грамм кислорода вступило в реакцию?

Question

При горении фосфора получено 284 г P2O5.Сколько грамм кислорода вступило в реакцию?

Answer 1

4P+5O2-> 2P2O5
Молярная масса оксида равна 2*31+5*16= 142 г/моль
Масса оксида 284 грамма
Количество оксида равно n(P2O5)=m/M=284/142= 2 моль
По уравнению реакции 2 моля оксида получается при реакции фосфора с пятью молями кислорода, следовательно в реакцию вступило n(O2)= 5/2*n(P2O5)=5 моль кислорода
По формуле: масса=(молярная масса) *(количество вещества) имеем:
m(O2)=n(O2)*M(O2)= 5 моль* 32 г/моль=160 грамм

Answer 2

5O2 + 4P = 2P2O5

n (P2O5) = m/M = 284/142 = 2 моль

n (O2) = 5/2n (P2O5) = (5/2) * 2 = 5 моль

m (O2) = n * M = 5 * 32 = 160 г

Ответ: m (O2) = 160г

Comments

По уравнению видно, что количество вещества (О2) в (5/2) раз больше количества вещества (P2O5). Смотри коэффициенты перед кислородом и оксидом фосфора (V). 5/2 - это дробь. 5 получилось в результате умножения этой дроби на 2

---

да да поняла спасибо если что можно к вам обратиться еще

---

обращайся

---

здравствуйте извините я к вам еще раз за помощью

---

я опять возвращаюсь к вчерашней задаче про ф осфор как обьяснить дочке эту 3 строчку

---

коэффициенты перед кислородом и окс фосфора понятно а зачем потом эту дробь умножать на 2

---

это ей не понятно умножая дробь на колво вещества окс фосфора

---

Я вам в лс написал

---

спасибо вам очень подробно обьяснили

---

извините за беспокойство спасибо