Сколько г. Оксида фосфора (5) образуется при горении 3,1г фосфора ? P+O2. —> P2O5

Question

Сколько г. Оксида фосфора (5) образуется при горении 3,1г фосфора ?
P+O2. —> P2O5

Answer 1

Дано
m(P)= 3.1 g
---------------
m(P2O5)-?
  3.1              X
4P+5O2-->2P2O5  M(P) = 31g/mol , M(P2O5) = 142 g/mol
4*31           2*142
X= 3.1*284 / 124 = 7.1 g

ответ 7.1 г 

Answer 2

4P+5O₂=2P₂O₅
n(P)=m/M=3,1 г / 31 г/моль=0,1 моль
n(P₂O₅):n(P)=2:4,значит  n(P₂O₅)=0,103 моль/2=0,05 моль
m(P₂O₅)=n*M=0,05 моль*142 г/моль=7,1 г
Ответ:7,1 г (P₂O₅)