Расчитайте массу оксида магния вступившую в реакцию с серной кислотой масса раствора 70 грам массовая доля раствора вещества 25% помогите пожалуйста))
Дано m(ppa H2SO4) = 70g W(H2SO4) = 25% ---------------------------- m(MgO)-? m(H2SO4) = 70*25% / 100% = 17.5 g X 17.5 MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O M(MgO) = 40 g/mol , M(H2SO4) = 98 g/mol 40 98 X= 40*17.5 / 98=7.14g ответ 7.14 г