. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5 имеет атом
1) железа 2) марганца
3)
брома 4) фосфора
2. Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br :
1)
усиливаются; 2) ослабевают;
3)
не изменяются; 4) изменяются периодически.
3. Необратимая химическая
реакция протекает при сливании растворов:
1)
ZnSO4 и HCl; 2) MgCl2 и HNO3;
3)
ZnSO4 и KOH; 4) KOH и NaCl.
4.
Какое из
перечисленных веществ не подвергается гидролизу:
1)
ZnCl2; 2)
Al2(SO4)3;
3)
KCl; 4) Na2SO3.
5. В цепочке превращений
CO2 Х Na2 CO3 CO2 + H2 OY
Веществами X
и Y соответственно
являются
1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия,
2) оксид натрия и угольная кислота,
3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота,
4) натрий и гидрокарбонат натрия.
6. При электролизе водного раствора, какой соли происходит только
разложение воды:
1) хлорида
магния; 2) нитрата натрия;
3)
сульфата железа (ΙΙ); 4)
сульфида калия.
7. В какой системе при уменьшении
давления химическое равновесие сместится
вправо:
1) Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г);
2) СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г);
3) 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2 SO3(г); 4) FeO(тв) + СО(г) ↔
Fe(тв) + СО2(г)
Часть Б
1.Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:
H2S + KMnO4 + H2SO4 = S+ MnSO4 + …
+ H2O. Определите
окислитель и восстановитель.
2. Составьте
формулу комплексного соединения сульфата
тетраамминмеди (II). Введите его в реакцию с BaCl2.
3. Определите
массовую долю (в %) NaCl в растворе, полученном при
растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300
мл.