При взаимодействии фосфорной кислоты массой 980 г с долей вещества в ней 10% и щелочи объемом 89.6 л н.у образовалась соль.Найдите ее массу и обьем выделившиеся вместе с ней воды .
Дано:
m(H3PO4)р-ра=100г
w(H3PO4)=10%
V(NaOH)=44.8л
-----------------------
m(Na3PO4)
V(H2O)
Решение:
1) mв-ва(H3PO4)=980г х 0.1=98г
n(H3PO4)=m/Mr=98г/98г/моль=1 моль
n(NaOH)=V/Vm=89.6л/22.4л/моль=4 моль
2)По уравнению реакции:
n(H3PO4): n(NaOH) =1 :3
-NaOH в избытке
3) n(Na3PO4)=n(H3PO4)=1 моль
n(H2O)=3n(H3PO4)=3 моль
4)m(Na3PO4)=n x Mr=1 моль х 164г/моль=164г
V(H2O)=n x Vm= 3 моль х 22.4л/моль=67.2л
Ответ:m(Na3PO4)=164г; V(H2O)=67.2л
Если помог, нажми кнопку Спасибо))