1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем
электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов
сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и
фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют
степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI
3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂
O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰ 1
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
Cl⁻ восстановитель
Mn⁺⁴ окислитель
4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O
4/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
------------------------------
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г.
раствора:
ω(NaCI)=
m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор
хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.