Газ, имеющий температуру 300 К и давление 105 Па, изобарно нагревают до температуры 327 °С, при этом его концентрация ... A. Уменьшается в 2 раза. Б. Увеличивается в 2 раза. B. Не изменяется. Г. Уменьшается в 4 раза.
Согласно уравнению состояния газа Клапейрона-Менделеева: PV=(m/M)RT Процесс изобарный - следовательно давление (P) не меняется. Имеем: t1=300к t2=273+327=600к P=105 Па Запишем в следующем виде: P1=P2 ((m/M)RT1)/V1=((m/M)RT2)/V2 R=k*Na Где k - постоянная Больцмана, Na - число Авогадро ((m/M)*Na)/V=n n - концентрация Осталось подставить числа