Решите задачи : 1. К 130 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. 2. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 10%), которую необходимо взять для реакции с с раствором хлорида бария, чтобы получить 32г осадка.
Масса натрия сульфата 130*0,1=13г Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2 NaNO3
я не то нажала, а коррекцию не знаю как сделать. Пишу дальше: масса осадка: 233*142/13=21,3г
вторая задача. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl найдем из уравнения массу серной кислоты, которая вступила в реакцию: 32*98/233=13,45г теперь найдем массу раствора кислоты: 13,45*100%/10%=134,5г