Дано:
ω%(CaCO₃)=91%
V(CO₂)=15,8л.
Vm=22,4л./моль
-----------------------------
m₁(CaCO₃)-?
1. Определим количество вещества оксида углерода(IV):
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm
n(CO₂)=15,8л÷22,4л./моль=0,7моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCI(разб.) = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n(CaCO₃)=0,7моль n(CO₂)=0,7моль
4. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,7моль:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)
m(CaCO₃)=0,7мольх100г./моль=70г.
5.Находим массу технического карбоната кальция с массовой долей карбоната кальция 91%:
m₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷ω%(CaCO₃)х100%
m₁(CaCO₃)=70г.÷91%х100%=76,9г.
6. Ответ: для получения 15,8л. оксида углерода(IV) потребуется 76,9г. карбоната кальция.