А) вычислите объем водорода (ну), выделевшегося при
взаимодействии натрия с 5,4 г воды
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
n= 2 моль ------- 1
моль
m= 5.4 г ------------ x л
n= m/M
M (H2O) = 1*2+16 = 18 г/ моль
n =5.4 г / 18 г/ моль =0.3 моль
V = Vm*n где Vm =22,4
V (H2)=22,4 * 0,3 моль= 6,72 л
Ответ: 6,72 л
Б) вычислите массу соли, полученной
при взаимодействии серной кислоты с 2,8 г гидроксида калия
Решение:
2KOH + H2SO4
= K2SO4
+ 2H2O
m (по условию)2.8г
------------------ х г
М 56 г/моль ---------- 174 г/моль
m 112
г ------------- 174 г
М (KOH)= 39 +
16 + 1 = 56 г/моль
m (KOH)= 56
г/моль * 2 моль = 112 г
М (K2SO4)=39*2+32+16*4=
78+ 32+64 = 174 г/моль
m(K2SO4)
= 174 г/моль * 1 моль = 174 г
составляем
пропорцию: 2,8 г : х г = 112 г : 174 г
отсюда х = 2,8
г * 174 г / 112 г
х = 4,35 г –
масса выделившейся соли
ответ: m(K2SO4) =4,35
г