HELP!!!!!!!!!!!!!!! К 100 гр 26,7%-ного раствора хлорида алюминия прилили 20%-ный раствор...

Question

HELP!!!!!!!!!!!!!!!
К 100 гр 26,7%-ного раствора хлорида алюминия прилили 20%-ный раствор гироксида натрия. В результате реакции образовалось 2 соли. Определите массу полученных солей и массу раствора гидроксида натрия ,пошедшего на рекцию.

---

Answer 1

Масса хлорида алюминия, который вступил в реакцию:100*0,267=26,7г
 Хг           26,7г
4NaOH+ALCL3=Na{AL(OH)4}+3NaCL
160г         98г
х=160*26,7/98=43,59г(масса щелочи)
Находим массу раствора 20% щелочи: 43,59*100/20=217,95г
   43,59г   26,7г         хг                   хг
4NaOH+ALCL3=Na{AL(OH)4}+3NaCL   в избытке хлорид алюминия
      160г    98г        119г            175,5г
х=43,59*119/160=32,42г (Na{AL(OH)4})
х=43,59*175,5/160=47,8г (NaCL)

Comments

тоже самое и с хлоридом алюминия: 27+35,5*3=133,5

---

А вот эта строчка,откуда 119 и 175,5 х=32*119/160=23,8г (Na{AL(OH)4})
х=32*175,5/160=35,1г (NaCL

---

Если молярка (Na{AL(OH)4}) то получается же 118

---

23+27+(16+1)*4=118

---

ага, (Na{AL(OH)4}) =118, 175,5-молярка хлорида натрия.

---

тогда масса тетрагидроксоалюминат натрия 32,14

---

32*118/160=23,6

---

Молярка хлорида натрия тож другому числу равна,23+35,5=58,3

---

если хочешь, я все пересчитаю, немного позже

---

ты знаешь, как я сейчас могу изменить задачу, которую написала? Если знаешь напиши, я сделаю коррекцию. Ход правильный, но расчеты неверные, спешила, калькулятор плохо работал.