1)
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов зависят от строение атомов, значения электроотрицательности по отношению друг ик другу.
В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.
2)
Неметаллы, как окислители, тоесть при взаимодействии с другими атомами или ионами они принимают электроны.
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
2Na + Cl₂ = 2NaCl с водородом:
H₂ + F₂ = 2HF
с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
5S + 2Р = Р₂S₅О₂ + 2F₂ = 2F₂Oс некоторыми сложными веществами:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
3)
Неметаллы как восстановители, тоесть их атомы оттдают электроны другим атомам или ионам.
Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O₂ = SO₂H₂ + O₂ = 2H₂О
с неметаллами, которые имеют более высокую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
H₂ + 3N₂=2NH₃
2P+5CI₂=2PCI₅
Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO
Fe₂O₃ + 3H₂=2Fe + 3H₂O
(Если, нижеприведенные, уравнения сложны для Вас не приводите их примеры )
S + 6HNO₃ конц = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.3Cl₂+ 6KOH= 5KCl+KClO₃+ 3H₂O
C + 4HNO₃(конц.гор) , = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
4)
Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем. Например, хлор в двнной реакции Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.