1) Определяем массу чистой соляной кислоты:
100 г раствора --------18,25 г соляной кислоты
300 г раствора -------------Х г соляной кислоты
Х = 300*18,75/100 = 54,75 г
2) Уравнение реакции:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию:
При взаимодействии 2*36,5 г HCl выделяется 22,4 л СО2
54,75 г HCl --------------------X л СО2
Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л
Ответ: 16,8 л СО2