Вычислите объём углекислого газа,который образуется при разложении 300 г...

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

1. Находим массу чистого известняка(умножаем массу известняка на массовую долю чистого известняка, и делим на 100)
$m(new) = \frac{300*90}{100} = 270$ г.
2. По пропорции из реакции вычисляем объём углекислого газа
270 г. V л.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100 г/моль 22,4 л/моль
$V = \frac{22,4*270}{100} = 60,48$ л.
Ответ: объём углекислого газа, выделившийся при разложении 300 г. известняка, содержащего 10% примесей, равен 60,48 л.