Даю 20 балловПри нагревании гидрокарбоната натрия массой 42г масса твердого остатка...

Question

Даю 20 балловПри нагревании гидрокарбоната натрия массой 42г масса твердого остатка составила 34,25г. Какой объем газа выделится при обработке этого твердого остатка избытком соляной кислоты. Пожалуйста помогите

Answer 1

N (NaHCO₃) = 42/84 = 0.5 моль
если бы сразу обработали кислотой, то выделилось бы 0,5 моль CO₂
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O
но вещество сначала нагрели,
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O,
при этом улетело
n(CO₂) = (42-34,25)/62 = 0,125 моль CO₂
значит, при действии кислотой улетит
0,5-0,125 = 0,375 моль CO₂
V(CO₂) = 0,375*22,4 = 8,4 л

Answer 2

Запиши уравнение:
x 0.5x
2NaHCO3-----Na2CO3+CO2+H2O
y y
NaHCO3----NaHCO3
химическое количество NaHCO3 =0.5
x+y=0.5
0.5x*106+y*84=34.25
x=y=0.25
0.125 0.125
Na2CO3+ 2HCL=2NaCL+CO2+H2O
0.25 0.25
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O

n (CO2) = 0.125+0.25=0.375
V=0.375*22.4=8.4

Comments

А как ты нашла 0.25?