Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л(н.у.) азота с 14 г...

Question

Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л(н.у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?
Помогите, пожалуйста)
Если можно решение на листочке)
Заранее спасибо

Answer 1

V (N2) = 1,12 л
m (Ca) = 14 г
m (Ca3N2) - ?

3Ca + N2 — Ca3N2
n (N2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n (Ca) = m/M = 14/40 = 0,35 моль
По уравнению реакции отношение азота к кальцию 1:3, значит и отношение количества вещества должно быть в таком же соотношении. Проверим: 0,35:0,05 = 7, значит, кальций взят в избытке. Расчеты проводим по азоту.
n (Ca3N2) = 0,05 моль
M (Ca3N2) = 120+28 = 148 г/моль
m (Ca3N2) = 148*0,05 = 7,4 г
Ответ: 7,4 г