При растворении бария в воде выделилось 5.5 л (н.у) газа. Определите массу металла, вступившего в реакцию.
Ba +2H2O = Ba(OH)2 + H2 M(Ba) = 137 г/моль Составим пропорцию 137 г - это 22.4 л Н2 х - это 5.5. л Н2 х = 137*5.5 /22.4 = 33.64 г Ответ: m(Ba) = 33.64 г
Если не понятно, обращайтесь.
Спасибо. Но там нет такого варианта ответа. Есть 36г; 13,7г; 31,45г; 33,64г.
Пару раз пересчитала, там не получается по другому.
Задача решена верно, За счет округления количества вещества водорода именно такой ответ и получается. Если взять n(H2) =0.2455 моль, то получится 33.64 г
Спасибо всем за помощь.