Определите массу оксида фосфора (V) который вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия с массовой долей 20% P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
где масса раствора?
150г
Дано m(ppa NaOH) = 150 g W(NaOH) = 20% ----------------------- m(P2O5)-? m(NaOH) =150*20% / 100% = 30 g 30 X 6NaOH+P2O5-->2Na3PO4+3H2O 6*40 142 M(NaOH) = 40 g/mol , M(P2O5) = 142 g/mol X = 30*142 / 240 = 17.75 g ответ 17.75 г